来源:《高中数理化》2004年第04期  作者:刘丙武
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《物质结构 元素周期律》导析

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1原子的组成1.1掌握原子的组成及3种基本微粒间的关系①原子(AZX)原子核质子(Z个,带正电)中子(A-Z)个不带电核外电子(Z个,带负电)②质子数决定元素的种类,质子数和中子数决定元素原子的种类,质子数和核外电子数决定微粒所带的电荷.③中性原子其质子数等于核外电子总数等于核电荷数,质量数等于质子数与中子数之和.阳离子其质子数大于核外电子总数,阳离子的正电荷数等于质子数与核外电子总数之差.阴离子其质子数小于核外电子总数,阴离子的负电荷数等于核外电子总数与质子数之差.1.2描述同位素的3个特点①同位素是指具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的不同原子,它们之间互称同位素.②同一元素的各种同位素的质量数不同,但它们的化学性质几乎完全相同.③在天然存在的某元素里,不论是游离态还是化合态,各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的.1.3辨析3种相对原子质量的概念①同位素原子的相对原子质量(Ar)该同位素的一个原子的质量跟126C的一个原子的质量的1/12相比较所得的数值.②元素的平均相对原子质量(Ar)按该元素的各种天然同位素原子的Ar,依据其所占的一定个数百分比计算出来的平均值:Ar(本文共计2页)......[继续阅读本文]

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