来源:《高中数理化》2005年第04期  作者:刘德明
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氮族元素的特殊与一般

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氮族元素在中学化学中占有重要地位,它们不仅与硝酸工业关系密切,且与磷酸、化学肥料等日常化学紧密相联.因此了解掌握氮族元素的递变规律及特殊性质尤为重要.1.氮族元素的稳定正化合价均为+5价,但Bi例外,它的稳定正价为+3价.因在Bi中出现了充满的4f和5d能级层及6p和6s的能级差,使6s电子表现为惰性而不容易成键.2.氮族元素最高正价氧化物对应的水化物通式为H3RO4(R代表氮族元素,下同),但N例外,它的最高正价氧化物对应水化物的化学式为HNO3即HRO3,因H3NO4极易失水转变为较为稳定的HNO3.3.氮族元素的最高价含氧酸一般用R2O5与水制取(也可用间接方法),但制取HNO3例外,硝酸的工业制法是3NO2+H2O=2HNO3+NO.4.N为特别活泼的非金属元素,但N2的活泼性远不及P、As等,因为N2中含有键能很大的“N≡N”叁键.5.H3PO4、H3AsO4、H3SbO4等均无明显氧化性,但HNO3例外,这与HNO3的氧化性和其中经常存在由光化分解出的NO2的催化作用有关.NO2起传递电子的作用:NO2+e-=NO2-,NO2-+H+=HNO2,HNO3+HNO2=2NO2(本文共计2页)......[继续阅读本文]

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