来源:《高中数理化》2006年第03期  作者:范鹏洁;
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一网打尽硝酸常考点

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1定性考查的题型1)以硝酸的不稳定性和易挥发性为考查点硝酸分子见光或受热均易分解,浓度越大越易分解,故实验室保存浓、稀硝酸均应用棕色瓶并置于避光低温处.浓硝酸由于放置日久,部分分解生成的NO2溶于硝酸而显黄色.硝酸是易挥发性酸,浓硝酸在空气中会产生白雾,故应密封保存,且不能用浓硝酸代替浓硫酸来制备HCl、HF.例1下列方法可用于气体制备的是().ANaCl与浓硝酸加热制备HCl;BNaF与浓硫酸加热制备HF;CNaBr与浓磷酸加热制备HBr;DNaI与浓硫酸加热制备HI解析制备卤化氢都是基于卤化氢易挥发,采用卤化物与高沸点酸加热制取.浓硝酸易挥发,不能制HCl.浓硫酸虽是高沸点酸但有很强的氧化性,因此,制取HBr、HI时,因HBr、HI有很强的还原性易被浓硫酸氧化,故常用浓磷酸制取HBr、HI.答案B、C.2)以硝酸与非金属单质反应为考查点硝酸能与碳、硫、磷、碘等非金属单质反应,将它们氧化为氧化物或含氧酸,本身被还原为NO2(与浓硝酸反应时)或NO(与稀硝酸反应时).例2下列各物质相互反应时,能产生可燃性气体的是().A炭块投入热的浓硝酸中;B铁丝投入浓硫酸中;C镁粉投入溴水中;D过氧(本文共计2页)......[继续阅读本文]

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